離子勢

離子勢（ф）是推斷鹼金屬和鹼土金屬氫氧化物鹼性時所提出的一個概念，通過以下公式計算：

離子勢（ф） = 陽離子電荷（Z） / 陽離子半徑（r）

含氧酸是屬於無機化合物的一大類物質，對於含氧酸來說，在水溶液中可以存在以下的電離方式：

ROH → R⁺ + OH⁻

ROH → RO⁻ + H⁺

可以看出，如果以第一種方式電離，則該物質呈鹼性；如果以第二種方式電離，則該物質呈酸性。而從離子鍵的概念來看，ROH可以看成是Rⁿ⁺、O²⁻、H⁺組成的，Rⁿ⁺、O²⁻、H⁺之間的作用決定了ROH是以酸式電離還是以鹼式電離。當Rⁿ⁺與O²⁻之間的作用力大於O²⁻與H⁺之間的作用力時，ROH以酸式電離；而當Rⁿ⁺與O²⁻之間的作用小於O²⁻與H⁺之間的作用力時，ROH採取鹼式電離。根據離子鍵這一特性，卡特雷奇（G.H.Cartledge）提出了離子勢的概念，用來判斷ROH的酸鹼性。

一般地，在ROH中，如果ф的值越大，則說明氧原子的電子云偏向當Rⁿ⁺，極化作用越強。O－H鍵變弱，ROH以酸式電離為主，即酸性越強。反之，則ROH更趨向鹼式電離.

判斷酸鹼性的經驗公式為：

${\sqrt {\Phi }}\ >0.32$ ：ROH呈酸性

${\sqrt {\Phi }}\ =0.22-0.32$ ：ROH呈兩性

${\sqrt {\Phi }}\ <0.22$ ：ROH呈鹼性

此規則也稱為ROH規則。

遞變規律

隨著Rⁿ⁺離子從左至右逐漸增加，電荷數也逐漸增大，ф也逐漸增大，所以在元素周期律中，含氧酸的酸性也逐漸增大。對於同族的元素，則從上而下因陽離子的半徑增大而酸性逐漸減弱。同時，由公式也可以看出，同種元素的不同氧化數的含氧酸的酸性強弱順序。

參考資料

• 《基礎化學》。化學工業出版社。