范德華引力

水分子之間的氫鍵（主要）和范德華引力

范德華引力（英語：van der Waals force）又名范德瓦耳斯力，在化學中指分子或稀有氣體原子之間非定向的、無飽和性的、較弱的相互作用力，根據荷蘭物理學家約翰內斯·范德瓦耳斯命名。范德華引力是一種靜電相互作用，但它比化學鍵或共價鍵弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。范德華引力的大小和分子的大小成正比。

范德華引力的主要來源有三種機制：

1. 取向力（偶極－偶極力）：極性分子之間的相互作用力
2. 誘導力（偶極－誘導偶極力）：極性分子極化非極性分子，產生誘導偶極矩，並相互作用
3. 分散力：一對非極性分子由於本身電子的機率運動，可以相互配合產生一對方向相反的瞬時偶極矩，這一對瞬時偶極矩相互作用。這種機制是非極性分子中范德華引力的主要來源，1930年由F.W.倫敦首先根據量子力學原理給出解釋

范德華引力的大小會影響物質尤其是分子晶體的熔點和沸點，通常分子的分子量越大，范德華引力越大。水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，因此范德華引力比後者弱，但由於水分子間存在更強的氫鍵，熔沸點反而更高。壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上極細緻的匙突（spatulae）和接觸面產生的范德華引力所致。

方程式

對於無極性分子，兩分子間作用力可近似用以下半經驗公式表示：

$F(r)={\frac {\lambda }{r^{s}}}-{\frac {\mu }{r^{t}}}$

參見

• 范德華方程式
• 蘭納-瓊斯勢