硼氫化釷
| 硼氫化釷 | |
|---|---|
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| 識別 | |
| CAS號 | 33725-13-2 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Th(BH4)4 |
| 摩爾質量 | 291.41 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 2.56g/cm3 |
| 溶解性（四氫呋喃） | 23.6g |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硝酸釷 |
| 其他陽離子 | 硼氫化鈾、硼氫化鈉、硼氫化鉀 |
| 相關化學品 | 硼烷 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硼氫化釷是一種無機化合物，為易揮發的白色固體 [1]，化學式為Th(BH4)4，有放射性。
物理性質
[編輯]硼氫化釷為易揮發、易升華的白色固體，蒸汽壓為(0.05/130)mmHg/℃。易溶於四氫呋喃，不溶於苯。[1]
化學性質
[編輯]硼氫化釷在20℃較穩定，性質類似於鹽類化合物，與相應的鈉、鉀化合物類似。[1]它可以形成一系列的加合物，如Th(BH4)4(PMe3)2等。[2]
製備
[編輯]1949年，H.R. Hoekstra等人採用類似於硼氫化鈾(IV)的製備方法，以無水四氟化釷和過量硼氫化鋁為原料，製備硼氫化釷[3]：
- ThF4 + 2 Al(BH4)3 → Th(BH4)4 + 2 Al(BH4)F2
該反應在室溫即可進行。待反應結束後，將反應管加熱到150℃保持數小時，抽取並測定未反應的硼氫化鋁，最後得到硼氫化釷。
1962年，J. Lawrence等人用矽烷和四烷氧基硼化釷為原料，在氨水、胺和醚等惰性溶劑中製備出硼氫化釷，方程式如下[3]：
- Th[B(OR)4]4 + SiH4 → Th(BH4)4 + 4 Si(OR)4
用途
[編輯]硼氫化釷可以用來儲存氫氣。
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 《硼氫化合物》.鄭學家 主編.化學工業出版社. ISBN 978-7-122-11506-5.第五章 其他硼氫化物
- ^ Andrew C. Dunbar, John E. Gozum, Gregory S. Girolami. Synthesis and characterization of phosphine adducts of thorium borohydride, Th(BH4)4. Journal of Organometallic Chemistry. 2010-12, 695 (25-26): 2804–2808 [2020-11-03]. doi:10.1016/j.jorganchem.2010.09.033. （原始內容存檔於2018-07-01） （英語）.
- ^ 3.0 3.1 The Preparation and Properties of the Group IV-B Metal Borohydrides. J. Am. Chem. Soc. July 1949, 71 (7): 2488–2492. doi:10.1021/ja01175a073. Authors list列表中的
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