pH值

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酸鹼化学

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸鹼值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H⁺）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。

通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。

pH值允许小于0，如盐酸（10 mol/L）的pH为-1.

[编辑] 定義

一些常見物質的pH值
物質	pH
鹽酸(10 mol/L)	-1.0
鉛酸蓄電池的酸液	<1.0
鹽酸(1 mol/L)	0
磷酸(1 mol/L)	1.08
胃酸	2.0
檸檬汁	2.4
可樂	2.5
食醋	2.9
橙汁	3.5
蘋果汁	4.0
啤酒	4.5
咖啡	5.0
茶	5.5
酸雨	< 5.6
癌症病人的唾液	4.5-5.7
牛奶	6.5
純水，氯化钠溶液	7.0
健康人的唾液	6.5-7.4
血液	7.34 - 7.45
海水	8.0
洗手皂	9.0 - 10.0
家用氨水除垢劑	11.5
漂白水	12.5
家用氫氧化鈉	13.5
氫氧化鈉(1 mol/L)	14

pH值的計算公式如下：

$\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \mbox{H}^+ \right]}$

其中[H⁺]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H₃O⁺]，水合氫離子活度），單位為莫耳／升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H⁺的濃度大於OH^-的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H⁺的濃度小於OH^-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

[编辑] 测量

有很多方法来测量溶液的pH值：

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。
- pH试纸不能夠顯示出油份的pH值，由於pH试纸以氫離子製成和以氫離子來量度待测溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH试纸不能夠顯示出油份的pH值。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。

[编辑] pOH

pOH（氢氧根离子浓度指数）是和pH相对应的表示溶液中氢氧根离子活度的概念，定义如下：

$\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{OH}^- \right]$

当在298K（25℃）的时候，水的离子积K_w = [H⁺][OH^-]=10^-14 因为log K_w = log [H⁺] + log [OH^-]，所以此时pOH=14-pH。

[编辑] 应用

由pH值的定义可知，pH值是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH值：

医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。唾液的pH值也被用于判断病情。
化学和化工上：很多化学反应需要在特定的pH值下进行，否则得不到所期望的产物。
农业上：很多植物有喜酸性土壤或碱性土壤的习性，如茶的种植。控制土壤的pH值可以使种植的植物生长的更好。

[编辑] 参见

酸
碱
酸度——另一种酸碱度的标度
PH指示劑
酸度系数

[编辑] 参考

IUPAC, Definition of pH Scales, Standard Reference Values, Measurement of pH and Related Terminology, Pure Appl Chem, 57（1985）, 531-542

pH值