化学平衡

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在温度、压强等宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，即宏观净反应为零的状态，称化学反应达到平衡。可用Δ_rG_m=Σ_νΑμΑ=0判断，μ_A是反应中A物质的化学式。

化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。

只有在特定的条件（如浓度，温度，压强）下，化学平衡才能保持。一个化学反应达到化学平衡后，如果条件发生变化，平衡将被打破，直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

目录 1 内容 2 化學平衡的特徵 3 化學平衡的標誌 3.1 直接標誌 3.2 間接標誌 4 參見

[编辑] 内容

化学平衡是化学热力学的重要组成部分。主要讨论：

1. 化学反应的热效应（热化学）
2. 化学反应的方向
3. 化学反应的限度
4. 各种外界因素对化学平衡的影响
5. 平衡所需要之時間

[编辑] 化學平衡的特徵

1. 逆：化學平衡存在於可逆反應中。
2. 等：正反應與逆反應速率相等。
3. 動：化學平衡是一種動態平衡，也就是說，雖然宏觀下物質的量不再改變，但實際上是物質不斷反應與生成。
4. 定：宏觀下反應物與生成物的物質的量恒定不再改變。
5. 變：條件改變，化學平衡就可能移動。

[编辑] 化學平衡的標誌

[编辑] 直接標誌

正逆反應速率相等

反應物與生成物物質的量不再改變

[编辑] 間接標誌

[编辑] 參見

可逆反應

正反應

逆反應

化學平衡常數

濃度商

轉化率

勒沙特列原理

等效平衡