化合物
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化合物是由兩種以上的元素以固定的摩尔比鍵結在一起的一種化學物質。[1][2]
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[编辑] 性质
化合物是纯净物分类下的一类，与单质和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。
化合物不等于分子。譬如，某些双原子分子如H2就属于单质的范畴。
除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。
[编辑] 相态
所有化合物都可以固态存在，以分子存在的化合物大多存在液态、气态形式，有些甚至可以等离子体存在。只要加热的温度足够高，所有化合物都会分解，生成更简单的化合物或相应的单质。
[编辑] 有機化合物與無機化合物
- 参见：碳化合物
[编辑] 化學鍵
所謂化學鍵，即是一位化學反應發生時，原子之間彼此鍵結的型式，一般常見的有共價鍵、離子鍵、金屬鍵以及凡德瓦爾力產生的氫鍵：
- 離子鍵：當共價鍵鍵結形成之分子，原子間若电负性差在1.7以上時（电负性為原子吸引電子的能力），造成空間中電荷密度分布不均，電子會被吸引到电负性較大的原子那一方，由於吸引電子，故电负性大的原子表現出類似帶負電的特性，反之，电负性小的原子表現出類似正電荷的性質。
綜合上述，若化合物中的原子电负性差小，則為共價鍵，若电负性差大，則為離子鍵。
- 金屬鍵：金屬原子大部分电负性小，故沒有將價電子保留在自己原子核周圍的能力，造成電子四處游离，當大量金屬原子聚集，大量游離的電子會在規則排列的金屬原子核間四處移動不受限制，這種大量電子游離的樣貌被稱為電子海，藉由電子海及金屬原子核彼此之間的作用力，即稱為金屬鍵。
- 范德华力：一般被認為是原子間交互作用的結果，但實際上並未發生化學反應，該鍵有多種型式，鍵結力量弱，其中之一為氫鍵，顧名思義，即氫原子在空間中與其他原子彼此交互作用而形成的凡德瓦爾鍵。
[编辑] 氧化态
氧化态為化合物中某个原子氧化程度的量度。一般氧化态与另一个概念氧化数混用，但这二者之间仍有区别。化合物中原子氧化态的主要计算方法为：
- 大多数化合物中，氢的氧化态为1，氧的氧化态为-2。（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化态为-1；过氧化物中，氧的氧化态为-1；）
- 中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。
[编辑] 化學式
化學式表示化合物的最基本組成。只有纯净物才有化學式，混合物則沒有。根据不同的形式差异，广义的化学式又可分为分子式、化学式、结构式、实验式等等。
