勒沙特列原理

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勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)是一個預測化學平衡點的原理，然而這個並非對於化學平衡改變的解釋。

如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變

[编辑] 濃度改變

CO + 2 H₂ ⇌ CH₃OH

若增加了CO或H₂的濃度, 平衡會向右移動; 反之, 若增加了CH₃OH的濃度, 平衡會向左移動.

[编辑] 溫度改變

基本规律：当其他条件不变时，升高温度,使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，则使平衡向放热反应方向移动。

例如:N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ ΔH = −92kJ 可以寫成N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ +熱量

如果加熱, 平衡會向左移動, 如果冷卻, 平衡會向右移動

[编辑] 壓力改變

同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。以著名的哈伯法製氨反應為例：

N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)

反應的左邊和右邊的系數不一樣，所以當平衡後突增加壓力，反應會朝向氣體系數和較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加NH₃的方向進行。反之如果平衡後突減壓力，反應會朝向氣體系數和較大的方向進行，故每分子NH₃將會分解成一分子N₂和三分子H₂。 但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳溶於水中形成二氧化碳和氫氣的反應：

CO_(g)+H₂O_(g)⇌CO_2(g)+H_2(g)

不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。

惰氣的影響: 影響壓力的因素若是因為加了惰氣(或是一些不會影響化學式的元素), 將只會單純的影響壓力; 若是加了在化學式中的氣體, 會以濃度來影響化學平衡的左右 如於CO_(g)+H₂O_(g)⇌CO_2(g)+H_2(g)加了CO_(g)